Άρθρα

Νόμος περί συντήρησης ζυμαρικών του Lavoisier


Αυτός ο νόμος συντάχθηκε το 1774 από τον Γάλλο χημικό Antoine Laurent Lavoisier. Οι πειραματικές μελέτες του Lavoisier τον οδήγησαν στο συμπέρασμα ότι σε μια χημική αντίδραση, η οποία λαμβάνει χώρα σε ένα κλειστό σύστημα, το άθροισμα των μαζών αντιδρώντων είναι ίσο με το άθροισμα των μαζών των προϊόντων:

m (αντιδραστήρια) = m (προϊόντα)

Έτσι, για παράδειγμα, όταν 2 γραμμάρια υδρογόνου αντιδρούν με 16 γραμμάρια οξυγόνου, σχηματίζονται 18 γραμμάρια νερού. Όταν 12 γραμμάρια άνθρακα αντιδρούν με 32 γραμμάρια οξυγόνου, σχηματίζονται 44 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα.

Αυτός ο νόμος έχει ενσωματωθεί ακόμη και στη "λαϊκή γνώση" και αναφέρεται συχνά ως:

"Στη φύση δεν δημιουργείται τίποτα, τίποτα δεν χαθεί, όλα μετασχηματίζονται".

Νόμος σταθερών αναλογιών (νόμος του Proust)

Αυτός ο νόμος συντάχθηκε το 1797 από τον χημικό Joseph Louis Proust. Διαπίστωσε ότι οι μάζες των αντιδραστηρίων και οι μάζες των προϊόντων που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση ακολουθούν πάντοτε ένα σταθερό ποσοστό. Αυτός ο λόγος είναι χαρακτηριστικός για κάθε αντίδραση και ανεξάρτητα από την ποσότητα των ουσιών που τίθενται σε αντίδραση. Έτσι, για την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και ύδατος που σχηματίζει οξυγόνο, μπορούν να ληφθούν οι ακόλουθες πειραματικές τιμές:

Πειραματιστείτε

υδρογόνο (g)

οξυγόνο (g)

νερό (g)

Εγώ

10

80

90

ΙΙ

2

16

18

III

1

8

9

IV

0,4

3,2

3,6

Σημειώστε ότι:

  • για κάθε αντίδραση, η μάζα του προϊόντος είναι ίση με τη μάζα των αντιδραστηρίων, η οποία είναι σύμφωνη με τον νόμο του Lavoisier.
  • Οι μάζες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που συμμετέχουν στις αντιδράσεις είναι διαφορετικές, αλλά οι αναλογίες μάζας οξυγόνου / μάζας υδρογόνου, μάζας νερού / υδρογόνου και μάζας νερού / οξυγόνου είναι πάντα σταθερές.

Πειραματιστείτε

m οξυγόνου / m υδρογόνου

m νερού / m υδρογόνου

m νερό / οξυγόνο

Εγώ

8/10 = 8

90/10 = 9

90/80 = 1,125

ΙΙ

16/2 = 8

18/2 = 8

18/16 = 1,125

III

8/1 = 8

9/1 = 9

9/8 = 1,125

IV

3,2/0,4 = 8

3,6/0,4 = 9

3,6/3,2 = 1,125

Στην περίπτωση των αντιδράσεων σύνθεσης, δηλαδή εκείνων που προέρχονται από τα συστατικά τους στοιχεία, η δήλωση του νόμου του Proust μπορεί να είναι η εξής:

Με λίγα λόγια:

Η αναλογία κατά μάζα των στοιχείων που συμμετέχουν στη σύνθεση μιας ουσίας είναι πάντοτε σταθερή και ανεξάρτητη από τη χημική διαδικασία με την οποία λαμβάνεται η ουσία.