Σχόλια

Λειτουργία άλατος


Η λειτουργία άλατος χαρακτηρίζεται από ιονικές ενώσεις που έχουν τουλάχιστον ένα κατιόν εκτός του Η+ και τουλάχιστον ένα ανιόν διαφορετικό από (ΟΗ)-. Παραδείγματα: Αλάτι (NaCl), Μάρμαρο (CaCO3), ο σοβάς (CaSO4), μεταξύ άλλων ουσιών.

Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό των αλάτων είναι ότι μπορούν να ληφθούν με τη συναρμολόγηση οξέων και βάσεων.

Τα σύνθετα άλατα που βρίσκονται στη φύση στη στερεά κατάσταση γενικά με τη μορφή ορυκτών ή διαλυμένα, όπως στην περίπτωση του χλωριούχου νατρίου ή του επιτραπέζιου άλατος (NaCl) που υπάρχει στο θαλασσινό νερό.

Πολλά άλατα έχουν αλμυρή γεύση, μερικά έχουν υψηλή διαλυτότητα στο νερό και άλλα έχουν τιμές διαλυτότητας τόσο μικρές ώστε δεν θεωρούνται αδιάλυτες, όπως το ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3), συστατικό μαρμάρου.

Όταν ένα άλας διαλύεται στο νερό, υφίσταται μια διάσταση παρόμοια με αυτή που συμβαίνει με τις βάσεις, καθώς είναι επίσης μια ιοντική ένωση και σε αυτά τα ιόντα διάστασης απελευθερώνονται.

Το NaCl, όταν διαλύεται σε νερό, υφίσταται διαχωρισμό, με αποτέλεσμα ελεύθερα ιόντα.+ και Cl-. Κανονικά, τα άλατα που περιέχουν ένα μέταλλο στη σύνθεσή του παρουσιάζουν ότι δεσμεύονται με την υπόλοιπη δομή με ιοντική συγκόλληση. Σε αυτή τη σχέση παρατηρείται η διάσπαση και ο επακόλουθος διαχωρισμός των ιόντων.

Το Να2Έτσι4, όταν διαλύεται σε νερό, δημιουργεί δύο ιόντα Na + και ένα ιόν (SO4)2-.

Τα άλατα είναι ιονικές ενώσεις που έχουν τουλάχιστον ένα κατιόν διαφορετικό από το Η+ και τουλάχιστον ένα ανιόν διαφορετικό από (ΟΗ)-.

Τα αλάτια είναι σημαντικά στη λειτουργία του σώματός μας. Ενεργούν, για παράδειγμα, ρυθμίζοντας την ποσότητα του νερού στα κύτταρα και ως συστατικά των οστών και των δοντιών.