Πληροφορίες

Λειτουργία βάσης (ή υδροξείδιο)


Η βασική λειτουργία χαρακτηρίζεται από ουσίες που παρουσιάζουν την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ)-1 συνδεδεμένο με μέταλλα. Λόγω της παρουσίας αυτής της ομάδας, οι ουσίες αυτές ονομάζονται επίσης υδροξείδια. Ένα παράδειγμα αυτής της λειτουργίας είναι ο ενυδατωμένος ασβέστης, που χρησιμοποιείται σε τοιχογραφίες, των οποίων ο τύπος είναι Ca (OH)2.

Οι βάσεις σχηματίζονται από ιοντική σύνδεση ανιόντος υδροξυλίου (ΟΗ)- με μέταλλο. είναι επομένως ιονικές ενώσεις.

Υπάρχει όμως μία εξαίρεση, η οποία είναι το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH4ΟΗ), μια βάση που δεν έχει μέταλλο στη φόρμουλά της, παρά το γεγονός ότι είναι ιοντική ένωση.

Στις βάσεις, το υδροξύλ ανιόν έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου με κοινή ηλεκτρονίων (ομοιοπολική σύνδεση). αυτό το ανιόν υδροξυλίου έχει φορτίο -1συνεπώς σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με ένα κατιόν.

Επομένως, όταν απομονώνεται αυτό το ανιόν έχει φορτίο -1. Σημείωση:

Βασική διάσταση

Ακριβώς όπως, παρουσία νερού, τα οξέα παράγουν με ιονισμό το κατιόν H+, για μια ουσία που ανήκει στη βασική λειτουργία είναι απαραίτητο όταν προστίθεται στο νερό να παράγει ως ανιόν αποκλειστικά υδροξύλιο (-OH).

Δείτε τις ακόλουθες εξισώσεις:

Όταν διαλύεται σε νερό, το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διασπάται, αποδίδοντας ελεύθερα ιόντα. Στο+ και OH-.

Ιονισμός και διαφορά διάστασης
Ιονισμός είναι ο σχηματισμός ιόντων με θραύση ενός ομοιοπολικού δεσμού. Δηλαδή, η πηγή ουσία δεν σχηματίζεται από ιόντα και, μετά την θραύση του ομοιοπολικού δεσμού, παράγονται.
Διαχωρισμός είναι ο όρος που εφαρμόζεται στις ιονικές ενώσεις, δηλαδή συνίσταται στον διαχωρισμό των ιόντων που υπάρχουν ήδη σε αυτές τις ουσίες με κάποια διαδικασία.

Η διάσπαση μπορεί επίσης να συμβεί μεταξύ βάσεων με περισσότερα από ένα υδροξύλιο.

Σε αυτό το παράδειγμα, επιπλέον του κατιόντος Ca2+, δύο υδροξύλια απελευθερώνονται στην αποσύνθεση του υδροξειδίου του ασβεστίου.

Οι βάσεις είναι ιονικές ενώσεις που διασπώνται παρουσία νερού, απελευθερώνοντας διάλυμα ανιόντος (ΟΗ).