Σχόλια

Λειτουργία οξέος


Ένα από τα χαρακτηριστικά της όξινης λειτουργίας είναι η παρουσία των ουσιών που ταξινομούνται στη λειτουργία αυτή του χημικού στοιχείου το υδρογόνο δεσμεύεται στα αρώματα. Ένα παράδειγμα οξέος είναι υδροχλωρικό οξύ (HCl), που υπάρχει στο στομάχι μας, βοηθώντας στην πέψη.

Υπάρχουν οξέα που έχουν περισσότερα από δύο χημικά στοιχεία στη σύνθεσή τους και ξεχωρίζουν για την παρουσία του στοιχείου οξυγόνου. Παραδείγματα είναι τα νιτρικό οξύ (HNO)3) και το θειικό οξύ (Η2Έτσι4).

Τα χημικά στοιχεία που συμμετέχουν στη σύνθεση των οξέων τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, επομένως αποτελούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, δηλαδή δεν είναι ιονικές, αλλά μάλλον μοριακές.

Ωστόσο, όλες οι ουσίες που έχουν υδρογόνο στη σύνθεσή τους δεν μπορούν να ταξινομηθούν ως όξινες. Μόνο οι ουσίες που υφίστανται ιονισμό απελευθερώνοντας το κατιόν Η+ θεωρούνται όξινα. Α ιονισμού Αποτελείται από το σχηματισμό ιόντων με σπάσιμο ενός ομοιοπολικού δεσμού.

Σημειώστε αυτή τη συμπεριφορά στα οξέα παρακάτω.

Ιονισμός οξέος

Ο ιονισμός είναι κοινό χαρακτηριστικό όλων των οξέων. Όταν αυτά διαλύονται σε νερό, ο δεσμός του συνδεδεμένου με το υδρογόνο στοιχείο σπάει, απελευθερώνοντάς τον ως κατιόν. H+.

Δείτε, στις εξισώσεις που παρουσιάζονται παρακάτω, πώς συμβαίνει αυτό.

Χημική εξίσωση Είναι η αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης μέσω των συμβόλων των συμμετεχόντων ειδών (άτομα, μόρια, ιόντα κ.λπ.).

Όταν διαλύεται σε νερό, το υδροχλωρικό οξύ ιονίζει, παράγοντας ελεύθερα ιόντα Η+ και Cl-. Όταν συμβεί σπάσιμο συνδέσμου Η - ΟΙ, το ηλεκτρόνιο του ηλεκτρονίου παίρνει το χλώριο. Για το λόγο αυτό, το υδρογόνο αναλαμβάνει τη φόρτιση +1, και το χλώριο αναλαμβάνει φόρτιση -1.

Κατά τον ιονισμό οξέων με περισσότερα από ένα άτομα υδρογόνου, για κάθε σπασμένο δεσμό, το ανιόν προέλευσης λαμβάνει ένα επιπλέον αρνητικό φορτίο. Πάρτε το παράδειγμα:

Όταν διαλύεται σε νερό, ιονίζει το θειικό οξύ, παράγοντας ελεύθερα ιόντα. H+ και (SO4)2-. Το ανιόν που προέρχεται προέρχεται από το φορτίο -2γιατί απελευθερώνονται δύο ιόντα H+ σε όξινο ιονισμό.

Τα οξέα είναι μοριακές ενώσεις που ιονίζονται παρουσία νερού, απελευθερώνοντας κατιόν Η+ στην λύση.