Λεπτομερέστερα

Ομοιογενής δεσμός


Η σύνδεση ιόντων εξηγεί πώς τα άτομα ενός στοιχείου που χάνει ηλεκτρόνια ενώνονται για να μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο και ένα άλλο στοιχείο που δέχεται ηλεκτρόνια για να μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο.

Αλλά πώς να εξηγήσουμε την ένωση μεταξύ των ατόμων ενός ή περισσότερων χημικών στοιχείων που χρειάζονται να δέχονται ηλεκτρόνια;

Ας δούμε τις περιπτώσεις των ουσιών H2, Ο2, Ν2, Cl2 και Η2O. Ψάχνετε για αυτά τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα που έχουμε:

Στοιχείοαριθμό πρωτονίωναριθμός στοιχείωνΣυνολική ηλεκτρική φόρτιση
Υδρογόνο (Η) 1 1 0
Άζωτο (Ν) 7 7 0
Το οξυγόνο (Ο) 8 8 0
Χλωριούχο (Cl) 17 17 0

Συγκρίνετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε αυτά τα άτομα με αυτά των ευγενών αερίων που εμφανίζονται στον πίνακα στην προηγούμενη σελίδα.

Για να μοιάσει με το ήλιο, το υδρογόνο χρειάζεται 1 ακόμα ηλεκτρόνιο. Για να μοιάζει με το νέον, το άζωτο χρειάζεται 3 ηλεκτρόνια και ανάγκες οξυγόνου. 2. Και το χλώριο χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο για να πάρει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ευγενές αέριο αργού.

Οι χημικοί έχουν προτείνει ότι σε ουσίες όπως το Η2, Ο2, Ν2, Cl2 και Η2O, τα άτομα συγκρατούνται μαζί επειδή τα ηλεκτροσφαιρά τους μοιράζονται μερικά ηλεκτρόνια - αρκετά για να τα κάνουν να έχουν μια ευγενή ηλεκτροσφαίρα σαν αέριο. Στις ακόλουθες παραστάσεις, οι μαύρες κουκίδες αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται τα άτομα κατά τη διαμόρφωση αυτών των ουσιών.

Κανένα από τα εμπλεκόμενα άτομα δεν έγινε ιόν, που σημαίνει ότι κανένας από αυτούς δεν έχασε ούτε έλαβε ηλεκτρόνια.

Λόγω της κοινής χρήσης, ο καθένας έχει στα ηλεκτροσφαιρά του την ποσότητα ηλεκτρονίων που τα κάνουν να μοιάζουν με ευγενή αέρια.

Όταν τα άτομα συναντιούνται με το να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, λέμε ότι υπάρχει ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ τους. Οι ομάδες ατόμων που ενώνονται ομοιοπολικό δεσμό Ονομάζονται μόρια.