Πληροφορίες

Ο πίνακας αποτελείται από περιόδους και οικογένειες.


Η απλή θέση ενός χημικού στοιχείου στον περιοδικό πίνακα μπορεί ήδη να υποδεικνύει αρκετά ειδικά χαρακτηριστικά αυτού του στοιχείου.

Οι περίοδοι

Τα στοιχεία κατανέμονται στον πίνακα σε αύξουσα σειρά από αριστερά προς τα δεξιά σε οριζόντιες σειρές ανάλογα με τον αριθμό ατομικό (Ζ) του κάθε στοιχείου, το οποίο βρίσκεται πάνω από το σύμβολο του.

Δείτε τον παραπάνω πίνακα. Στον πίνακα υπάρχουν επτά οριζόντιες γραμμές, οι οποίες καλούνται περίοδοι.

Οι περίοδοι υποδεικνύουν τον αριθμό των ηλεκτρονικών στρώσεων ή επιπέδων που έχει το άτομο. Για παράδειγμα, το κάλιο (Κ) βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο και το καίσιο (Cs) στην έκτη περίοδο. Αυτό σημαίνει ότι στην ηλεκτρονική διανομή το κάλιο έχει τέσσερα στρώματα ή ηλεκτρονικά επίπεδα και το καίσιο έχει έξι.

Το παλλάδιο (Pd) είναι μια εξαίρεση: αν και βρίσκεται στην πέμπτη οριζόντια γραμμή, έχει μόνο τέσσερα ηλεκτρονικά επίπεδα ή επίπεδα.

Στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών στρώσεων, τα οποία με τη σειρά τους συμπίπτουν με τον αριθμό περιόδου. Για παράδειγμα:

ΠερίοδοςΑριθμός στρώσεωνΕπίπεδα
1 1 Κ
2 2 Κ L
3 3 Κ L Μ
4 4 Κ L Μ Ν
5 5 Κ L Μ Ν Το
6 6 Κ L Μ Ν Το P
7 7 Κ L Μ Ν Το P Q

Οι οικογένειες

Σημειώστε ότι στον περιοδικό πίνακα υπάρχουν 18 κάθετες σειρές ή στήλες. Αντιπροσωπεύουν οικογένειες ή ομάδες χημικών στοιχείων.

Πάνω από τις στήλες υπάρχουν αριθμοί (1, 2, 3 κλπ.).

Κάθε στήλη αντιπροσωπεύει μια οικογένεια. για παράδειγμα:

  • 1 είναι η οικογένεια αλκαλικών μετάλλων.
  • 2 είναι η οικογένεια δωρίζει αλκαλική γη?
  • 18 είναι η οικογένεια των ευγενών αερίων.

Κάθε χημική οικογένεια συγκεντρώνει τα στοιχεία της σύμφωνα με την ομοιότητα των ιδιοτήτων. Για παράδειγμα, η οικογένεια 11 αποτελείται από τα χημικά στοιχεία χαλκό (Cu), ασήμι (Ag) και χρυσό (Au). Είναι μέρος της ομάδας των μετάλλων και έχουν κοινά χαρακτηριστικά: μεταλλική λάμψη, ευκαμψία, ολκιμότητα, είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού.

Έτσι με αυτά τα άλλα στοιχεία, η ίδια οικογένεια έχει ομοιότητες στις ιδιότητές τους.

Ο αριθμός μερικών οικογενειών δείχνει πόσα ηλεκτρόνια έχει το χημικό στοιχείο στο τελευταίο στρώμα της ηλεκτροσφαίρας του. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα.

  • Το νάτριο (Na) είναι στην οικογένεια 1, δηλαδή έχει ένα ηλεκτρόνιο στο τελευταίο στρώμα της ηλεκτροσφαίρας του.
  • Το μαγνήσιο (MG) βρίσκεται στην οικογένεια 2, δηλαδή έχει ένα ηλεκτρόνιο στο τελευταίο στρώμα της ηλεκτροσφαίρας του.
  • Το αλουμίνιο (Al) βρίσκεται στην οικογένεια 3 επειδή έχει τρία ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα της ηλεκτροσφαίρας του.

Τα χημικά στοιχεία στις οικογένειες 1 και 2 έχουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο τελευταίο κέλυφος ίσο με τον αριθμό της οικογένειας στην οποία ανήκουν.

Για τις οικογένειες 13 έως 18, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στην τελευταία στρώση αποκτάται αφαιρώντας το 10 από τον αριθμό της οικογένειας. Σε άλλες οικογένειες ο κανόνας αυτός δεν μπορεί να εφαρμοστεί.

Το έλι, παρά το γεγονός ότι βρίσκεται στην οικογένεια 18, έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια στο τελευταίο κέλυφος, επειδή το στοιχείο αυτό έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια.

Οικογένεια # Ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 8